1．稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。2．粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不建議使用。3．沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。5、纖維素法，分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

鐵鋁法，分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。

銅碳法，分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。膽礬法，分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。